La relation de Mayer est une égalité reliée à l'énergie interne d'un système thermodynamique. Elle est nommée d'après Julius Robert von Mayer, un physicien et médecin allemand du XIXe siècle. Cette égalité établit une relation entre la chaleur, la pression, le volume et l'énergie interne d'un système fermé.
La relation de Mayer est basée sur le principe de conservation de l'énergie, qui stipule que l'énergie totale d'un système fermé est constante et ne peut être ni créée ni détruite. Ainsi, l'énergie interne du système est la somme de l'énergie cinétique et potentielle des molécules qui le composent.
La relation de Mayer peut être écrite sous la forme suivante :
Cp - Cv = nR
où Cp est la capacité calorifique à pression constante, Cv est la capacité calorifique à volume constant, n est le nombre de moles de gaz, et R est la constante universelle des gaz.
Cette relation est importante pour la compréhension de la thermodynamique des systèmes gazeux, car elle permet de calculer la différence entre les capacités calorifiques à volume constant et à pression constante, et peut être utilisée pour déterminer l'énergie cinétique des molécules d'un gaz en mouvement.
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